خدایا ...
| میزان کاتورگی یا بینظمی یک سیستم که به عنوان معیار خودبخودی واکنش بکار میرود، آنتروپی نامیده میشود که برحسب J/K.mol بوده و با S نمایش داده میشود. |

قانون دوم ترمودینامیک و آنتروپی
قانون اول ترمودینامیک به معرفی انرژی درونی ، U ، منجر شد. این کمیت تابع حالتی است که بر مبنای آن ، مجاز بودن یک فرآیند مورد قضاوت قرار میگیرد و بیان میدارد که فقط تحولاتی مجاز است که انرژی داخلی کل سیستم منزوی ، ثابت بماند. قانونی که ملاک خودبخودی بودن را مشخص میسازد (قانون دوم ترمودینامیک) ، برحسب تابع حالت دیگری بیان میشود. این تابع حالت ، آنتروپی ، S ، است.
آیا عنصرهای لانتان (۵۷La) و آکتینیم (۸۹Ac) به عنصرهای دسته dتعلق دارند یا f ؟ چرا؟
*خلاصه جواب دفتر تالیف شیمی این است که:
۱- از نظر آرایش الکترونی لانتان (۵۷La) به صورت 2d5و آکتینیم (۸۹Ac) به صورت d2 6 است.و از این نظر بهتر است که در دسته d قرار داشته باشند(همانند جدول کتاب سال۹۰)
۲- از نظر روند تغییرات خواص (مانند انرژی نخستین یونش ، نقطه ذوب و جوش ، نوع ساختار شبکه بلور و….) بهتراست که (۵۷La) و (۸۹Ac)جزو عنصرهای دسته f باشند(همانند جدول کتاب ۹۱) و به جای آن ها دو عنصر ۷۱ و ۱۰۳ زیر خانه اسکاندیم و ایریتیم قرار گیرند.
با اندکی مطالعه راجع به انرژی یونش و تشکیل یون های مختلف عناصر، متوجه می شوید که سدیم، منیزیم و آلومینیوم یون های Na+ و Mg2+ و Al3+ تشکیل می دهند